Química Orgánica

Química Orgánica

1) Definición

a) La química orgánica es la química del carbono y de sus compuestos. (orgánicos)

http://www.quimicaorganica.net/

b) La química orgánica define la vida.

http://www.visionlearning.com/library/modulo_espanol.php?mid=60&l=s&c3=

1.1) Importancia

Todos los seres vivos estamos formados por moléculas orgánicas (proteínas, ácidos nucleicos, azúcares y grasas.) Todos ellos están compuestos por una base principal la cual es el carbono. Los productos orgánicos están en nuestra vida en diferentes aspectos:

Ejemplo:

La ropa que vestimos

Los jabones

Champús

Desodorantes

Medicinas

Perfumes

Utensilios de cocina

La comida, etc.

El progreso de la Química Orgánica permite profundizar en el esclarecimiento de los procesos vitales.

2) Estudio del átomo de carbono

Átomo de carbono (peso atómico = 12)

http://omega.ilce.edu.mx:3000/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/51/htm/sec_5.html

2.1) Propiedades físicas

PROPIEDADES DEL ATOMO DEL CARBONO:

PROPIEDADES FISICAS:

El carbono existe en dos formas Alotrópicas : el grafito y el

diamante (estado puro).Ambos son cristalinos y los atomos estan enlazados fuertemente covalentes.

* El grafito es blando de color gris, punto de fusión elevado, bu-

en conductor de la electricidad y posee brillo metálico.

Debido a que la unión entre los diversos planos es débil, el gra- fito es una masa blanda lo que permite a las capas adyacentes deslizarse una sobre otra ello hace que el grafito es un buen lubricante.

El punto de fusión elevado se explica por el fuerte enlace existente entre los átomos del mismo plano lo que motiva que se precise elevada energía para desordenarlos. La conductividad eléctrica y brillo metálico se explican por el cuarto electrón semisuelto que puede saltar de un átomo a otro .

Se utiliza como electrodos inertes en pilas o celdas galvánicas.

* El diamante presenta diversas variedades, conocido por su dureza(10 en la escala de Mohs), y punto de fusión elevado : 3 500°C, se emplean para cortar metales en la cuchilla de los tornos, taladros , etc. y diamantes transparentes que se emplean como piedras preciosas de gran valor monetario; es mal conductor de la electricidad.

http://html.rincondelvago.com/quimica-organica_2.html

2.2) Propiedades químicas (Descripción y esquemas)

Nombre	Carbono
Número atómico	6
Valencia	2,+4,-4
Estado de oxidación	+4
Electronegatividad	2,5
Radio covalente (Å)	0,77
Radio iónico (Å)	0,15
Radio atómico (Å)	0,914
Configuración electrónica	1s22s22p2
Primer potencial de ionización (eV)	11,34
Masa atómica (g/mol)	12,01115
Densidad (g/ml)	2,26
Punto de ebullición (ºC)	4830
Punto de fusión (ºC)	3727
Descubridor	Los antiguos

3) Funciones químicas

3.1) Definición

Se llama función Química al conjunto de propiedades comunes a una serie de compuestos análogos. Se conocen funciones en las dos químicas, mineral y orgánica; así son funciones de la química mineral la función anhídrido, función óxido, función ácido, función base y función sal.

3.2) Clasificación de las funciones químicas (considerando criterios)

Para mayor entendimiento se han dividido las funciones orgánicas en dos grupos, que designamos con los nombres de fundamentales y especiales.

Las funciones fundamentales son: la función alcohol, función aldehído, función cetona y función ácido.

Las funciones especiales son: la función éter, la función éster, función sal orgánica, función amina y amida y funciones nitrilo y cianuro.

http://html.rincondelvago.com/funcion-quimica.html

Hecho en clase:

Propiedades:

Tetravalencia

Covalencia

Hibridación

Autosaturación

6C à 1 S2 2i2 2px1 Ppy1

Ley del Objeto

Que todo átomo que se junta con otro debe formar 8 electrones para formar otro compuesto.

El hidrógeno forma otro compuesto con 2 electrones.

Combalencia--> Compartir

La combalencia da origen a enlaces simples, dobles, triples y cuadruples.

Los átomos de carbono tienen la propiedad de unirse entre si, mediante un enlace convaliente que puede ser simple, doble triple, cuadruple. Estos tipos de enlace se diferencian por su fortaleza, longitud y geométria.

Fortaleza: Cantidad de energía que se necesita para suprimir el enlace.

Longitud: Distancia que existe entre el centro de los átomos que forman la moléculas.

Geometría: Es la orientación que tiene la molécula en el espacio.

Tipo de Enlace:

Cadena carbonada
Cadena Saturada

Forma: Abierta

Cíclicas: Forma de figuras geométricas( cerradas)

Clases de fórmulas

Estructural o Desarrollada

La ubicación en el espacio de los átomos de la molécula.

C. Primario: Extremos
Enlace simples

C. Secundario: Enlace doble
2 Higrógenos

C. Terciario : 3 enlace

C. Cuaternario: 1 simple un doble o un triple

1) Hidrocarburos

2) Oxigenadas: Alcoholes, cetonas, eteres, ácido orgánicos, sales orgánicos.

3) Nitrógenas: Aminas, átidas, cianudos, nitrilos, aminoacidos.

http://www.alonsoformula.com/organica/conceptos.htm